电解池的电解规律,电解池性能特点

电解池的电解规律电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。　　(1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记)，用到时现推导即可。　　(2)阴阳离子的放电按顺序：　　阳极:金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。　　阴极：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。　　上述放电顺序分成四组，即“阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子”，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。　　(3)规律：　　①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。　　②阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子：即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。　　③一般电解规律(惰性电极)可以概括为：　　阳极：无卤(I2、Br2、Cl2)有氧　　阴极：前氢后金(氢前析氢，氢后析金) 电解池基本概念 　　电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

　　电解池基本概念

　　(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。

　　(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

　　(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解试验方法（电解池装置如图）

　　阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）

　　阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）

　　电解池反应条件

　　①连接直流电源

　　②阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极

　　阳极：与电源正极相连为阳极

　　③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

　　④两电极形成闭合回路